8 800 333-39-37
Ваше имя:
Номер телефона:

Негашеная известь формула химическая


Оксид кальция. Свойства и меры предосторожности

Оксид кальция — неорганическое соединение с формулой CaO. В литературе также можно встретить такие его названия, как негашеная известь, окись кальция, жженая известь, кирабит, «кипелка».

Негашеная известь называется так для отличия от гашеной извести, когда при соединении оксида кальция с водой проходит бурная реакция — известь «гасится» водой. Получается гашеная известь Ca(OH)2, востребованная во многих областях.

Жженой известью реактив называют с отсылкой на способ получения: известь (карбонат кальция CaCO3) обжигают до тех пор, пока она не начинает разлагаться, в результате чего получается жженая известь (окись кальция).

Обычно негашеной или жженой известью называют техническую квалификацию реактива.

Получить окись кальция можно разными методами.
•    Промышленный способ описан выше: разложением известняка CaCO3 при нагревании.
•    Разложением при нагревании гидроокиси кальция или солей кальция (солей определенных кислот, содержащих кислород). Например, разложением нитрита кальция Ca(NO3)2 получают CaO высокой чистоты.
•    Прямым окислением (сжиганием) кальция в воздухе.

Полнолицевая маска «ЗМ» серии 6900 Кальций окись "ч" Перчатки "Неотоп" химостойкие (Ansell) (9,5-10)

Свойства

Реагент представляет собой порошкообразное вещество белого или сероватого цвета без запаха. Структура кристаллов подобна структуре поваренной соли. Реактив гигроскопичен, поглощает из воздуха влагу и углекислый газ. Хорошо растворяется в глицерине, не растворяется в этиловом спирте. В воде не растворяется, а вступает с ней в химическую реакцию. Не горит. Токсичен.

С химической точки зрения очень активное соединение, осно́вный оксид. Реагирует с водой с образованием щелочи Ca(OH)2 и выделением большого количества тепла. В реакции с кислотами и кислотными оксидами образует соли. Взаимодействует с углеродом (получается карбид CaC2). Вступает в реакцию с метиловым спиртом, оксидами металлов, с металлами, с хлором, бромом и другими галогенами, углекислым газом, серой, фосфором, кремнием и многими другими веществами.

Меры предосторожности

Негашеная известь — едкое вещество, которое относится ко 2-му (высокоопасному) классу веществ. Особенно опасно смешивать оксид с водой. Во-первых, можно обжечься; во-вторых, образующаяся щелочь разъедает кожу. Но даже без воды оксид действует на кожу как щелочь: вытягивает влагу из кожи, разрушает белки, омыляет жиры, вызывает химический ожог.

Опасность представляют известковая пыль, ее пары и аэрозольные частицы. Они попадают в органы дыхания, вызывая раздражение и кашель. При попадании в легкие могут вызвать пневмонию. Проглатывание оксида кальция вызывает ожог пищевода и желудка.

Очень опасен реактив для слизистых носа и особенно глаз. Способен вызвать язвы слизистой носа и даже прободение носовой перегородки.

Пострадавшему от контакта с химикатом обязательно следует вызвать скорую помощь. До приезда скорой нужно хорошо промыть место поражения: кожу, глаза, пищевод.

При работе с оксидом кальция (как на производствах, так и в быту) следует использовать защитную одежду; респиратор; очки; перчатки, стойкие к щелочам. На предприятиях обязательно контролируют ПДК реактива в воздухе. Рабочее место должно располагаться в помещении с общей принудительной вентиляцией. Места высокого риска пыления дополнительно снабжаются локальной вытяжной вентиляцией.

Хранят реактив в герметичной упаковке (многослойные ламинированные бумажные мешки), на сухих крытых складах с хорошей механической вентиляцией, при комнатной температуре. Реактив несовместим с водой, фтором, сильными кислотами.

В лабораториях работы следует проводить в вытяжном шкафу. Хранят реактив в герметичных стеклянных или пластиковых сосудах с обязательными предупреждающими этикетками.

Оксид кальция – формула, реакции получения, тип химической связи

4.7

Средняя оценка: 4.7

Всего получено оценок: 148.

4.7

Средняя оценка: 4.7

Всего получено оценок: 148.

Негашёная известь – это оксид кальция. Его получают в лабораториях и промышленным путём из природных материалов. Вещество активно используется в строительстве и промышленности.

Физические свойства

Оксид кальция – неорганическое кристаллическое вещество в виде белого или серо-белого порошка без запаха и вкуса. Твёрдое вещество кристаллизуется в кубические гранецентрированные кристаллические решётки по типу хлорида натрия (NaCl).

Рис. 1. Кубические гранецентрированные кристаллические решётки.

Общее описание вещества представлено в таблице.

Признак

Значение

Формула соединения оксид кальция

CaO

Температура плавления

2627°C

Температура кипения

2850°C

Растворимость

В глицерине. В этаноле не растворяется, с водой образует гидроксид

Молярная масса

56,077 г/моль

Плотность

3,37 г/см3

Химическая связь в кристалле

Ионная

Оксид кальция – едкое вещество, относящееся ко второму классу опасности. Агрессивные свойства проявляет при взаимодействии с водой, образуя гашёную известь.

Рис. 2. Порошок оксида кальция.

Получение

Оксид кальция также называют жжёной известью из-за способа получения. Получают негашёную известь путём нагревания и разложения известняка – карбоната кальция (CaCO3).

Это природное вещество, встречающееся в форме минералов – арагонита, ватерита, кальцита. Входит в состав мрамора, мела, известняка.

Реакция получения оксида кальция из известняка выглядит следующим образом:

CaCO3 → CaO + CO2.

Кроме того, негашёную известь можно получить двумя способами:

Реакции протекают при высоких температурах. Температура сожжения известняка – 900-1200°C. При 200-300°C на поверхности металла начинает образовываться оксид. Для разложения солей и гидроксида необходима температура в 500-600°C.

Химические свойства

Оксид кальция является высшим оксидом и максимально проявляет окислительные свойства. Соединения взаимодействует с неорганическими веществами и свободными галогенами. Основные химические свойства оксида приведены в таблице.

Реакции

Что образуется

Молекулярное уравнение

С водой

Образуется гидроксид (гашёная известь). Реакция протекает бурно с выделением тепла

CaO + H2O → Ca(OH)2

С кислотами

Растворяется, образуя соли

CaO + 2HCl → CaCl2 +H2O

С оксидами неметаллов (кислотными остатками)

Образуются соли

CaO + SO2 → CaSO3

С углеродом при нагревании

Образуется карбид кальция

CaO + 3С → СаС2 + CO

С алюминием

Восстанавливает кальций. Образуется оксид алюминия

3CaO + 2Al → Са + Al2O3

Применение

Оксид используется в пищевой промышленности в качестве:

  • улучшителя муки и хлеба;
  • пищевой добавки Е529;
  • регулятора кислотности;
  • питательной среды для дрожжей;
  • катализатора гидрогенизации (присоединения водорода) жиров.

Кроме того, негашёная известь применяется в химической и строительной промышленности для производства различных веществ:

  • масел;
  • стеарата кальция;
  • солидола;
  • огнеупорных материалов;
  • гипса;
  • высокоглиноземистого цемента;
  • силикатного кирпича.
Рис. 3. Цемент, кирпич, гипс получают из оксида кальция.

Что мы узнали?

Оксид кальция или негашёная известь – кристаллическое вещество, бурно реагирующее с водой и образующее гашёную известь. Широко используется в промышленности, в частности пищевой и строительной. Зарегистрирован как пищевая добавка Е529. Имеет высокие температуры плавления и кипения, растворяется только в глицерине. Образуется при сжигании карбоната кальция. Проявляет окислительные свойства, образует соли с оксидами и кислотами, взаимодействует с углеродом и алюминием.

Тест по теме

Доска почёта

Чтобы попасть сюда - пройдите тест.

  • Владимир Комаров

    10/10

  • Сергей Ефремов

    4/10

Оценка доклада

4.7

Средняя оценка: 4.7

Всего получено оценок: 148.


А какая ваша оценка?

Какова формула негашеной извести?(а). $Ca{ \\left( OH \\right) }_{ 2 }$(b). $Ca{Cl}_{2}$(c). СаО(г). $ Ca {so} _ {4}

$

- Подсказка: негашеная известь является основой кальция, не содержащей гидроксильной группы. Негашеная известь реагирует с водой с образованием гидроксида кальция. Это белое кристаллическое твердое вещество, которое доступно в виде белого порошка. 9{ \circ }C }{ \longrightarrow } } Ca{ O }_{ \left( s \right) }+{ { CO }_{ 2 } }_{ \left( g \right) }\uparrow$
Негашеная известь используется в различных целях, таких как побелка, производство газобетонных блоков, кальций-алюминиевого цемента, стекла, органических химикатов и т. д.
Следовательно, формула негашеной извести - CaO. Значит, вариант в правильный.

Примечание. Не путайте негашеную и гашеную известь. Негашеная известь — это оксид кальция (CaO), а гашеная известь — это гидроксид кальция ( $Ca{ \left( OH \right) }_{ 2 }$ ). Как было показано ранее, гашеная известь образуется при растворении негашеной извести в воде.

Недавно обновленные страницы

В Индии по случаю бракосочетания фейерверк 12 класса химии JEE_Main

Щелочноземельные металлы Ba Sr Ca и Mg могут быть организованы 12 класса химии JEE_Main

Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал Химический класс 12 JEE_Main

Что из следующего является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 Химический класс 12 JEE_Main

Какой элемент обладает наибольшим радиусом атомов Химический класс 11 JEE_Main

Фосфин получают из следующей руды А Кальций класса 12 по химии JEE_Main

В Индии по случаю бракосочетания фейерверков класс 12 по химии JEE_Main

Щелочноземельные металлы Ba Sr Ca и Mg могут быть отнесены к классу 12 по химии JEE_Main

Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал 12 класса химии JEE_Main

Что из перечисленного является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 12 класса химии JEE_Main

Какой элемент обладает наибольшим атомным радиусом А класса 11 химии JEE_Main

Фосфин получают из следующей руды A Химический состав кальция класса 12 JEE_Main

Тенденции сомнения

Британская известковая ассоциация (BLA), часть Ассоциации минеральных продуктов (MPA)

Известковый цикл

Известковый цикл — один из самых известных примеров химии в природе. Этот жизненный цикл происходит как для извести с высоким содержанием кальция, так и для продуктов из доломитовой извести.

  • Когда известняк/мел (карбонат кальция) обжигается в печи, он превращается в негашеную известь (оксид кальция) и выделяет углекислый газ.
  • В негашеную/негашеную известь можно добавлять воду для получения гашеной извести (гидроксида кальция).
  • В течение срока службы известковых продуктов углекислый газ постепенно повторно поглощается известью из воздуха, что известно как рекарбонизация. Химически это начинает превращать известь обратно в карбонат кальция.
Известняк/мел
  • Химическая формула: CaCO 3 (карбонат кальция)
  • Молекулярная масса: 100,09
  • Разлагается при прокаливании при 900°C с образованием оксида кальция
Кальцинирование (или обжиг)

Обжиг известняка/мела происходит примерно при 1000°C. Реакция для термического разложения карбоната кальция заключается в следующем:

Caco 3 + HEAT ↔CAO + CO 2
100G 56G 44G

Эта химическая реакция производит быстрое размер. Различные печи используются для разных видов известняка/мела и для разных видов продукта (подробнее см. «Как производится известь»).

Негашеная известь
  • Химическая формула: CaO
  • Молекулярная масса: 56,08
  • Плавится при 2614°С, кипит при 2850°С
  • Гидратация (или гашение)

Основным компонентом негашеной извести является оксид кальция. Его качество часто зависит от ряда определенных факторов, включая физические свойства, реакцию на воду и химический состав. Как наиболее доступная и недорогая щелочь, негашеная известь играет важную роль в широком спектре промышленных процессов.

Гашеная известь
  • Химическая формула: Ca(OH) 2
  • Молекулярная масса: 74,09
  • Разлагается при 580°C с образованием оксида кальция

Добавление воды к негашеной извести вызывает экзотермическую реакцию (выделяет тепло) и гашеную известь.

Реакция гидратации негашеной извести выглядит следующим образом:

CaO + H 2 0 = Ca(OH) 2 + тепло

Установки гидратации относительно сложны и могут питаться избыточными сортами негашеной извести. Гашеная известь, несмотря на свое название, в основном сухая и обычно содержит менее 1% непрореагировавшей воды. По оценкам, от 10% до 15% негашеной извести, производимой в развитых странах, перерабатывается в гашеную известь (процент, который, вероятно, выше для стран, не имеющих крупной сталелитейной промышленности). Гашение извести включает производство дисперсии гидроксида кальция в воде с получением продукта, известного как известковое молоко или известковая замазка.

Рекарбонизация

Процесс рекарбонизации по существу противоположен процессу прокаливания/обжига. И негашеная, и гашеная известь при длительном воздействии воздуха начинают втягивать углекислый газ из атмосферы. Таким образом, это заменяет оксидный компонент химического вещества и возвращает известь примерно в исходное состояние – известняк или мел.


Learn more