8 800 333-39-37
Ваше имя:
Номер телефона:

Сульфаты в воде из скважины


Определение сульфатов в сточной воде.

   В настоящее время известно, что серная кислота может образовывать соединения соли  сульфаты и бисульфаты. В природе большое распространение получили сульфаты бария, стронция, свинца, что связано с  геометрическими размерами аниона SO4. Сульфаты щелочных металлов малоустойчивы и легко разрушаются в воде. Сульфаты алюминия и железа встречаются  только в виде кристаллогидратов. Большинство из известных на сегодняшний день сульфатов представляют собой бесцветные кристаллические вещества, легкорастворимые в воде. В природной воде сульфаты встречаются вследствие естественных биохимических процессов, например выветривания пород.  Содержащиеся в питьевой воде сульфаты обуславливают некарбонатную жесткость питьевой воды, которая не может быть устранена кипячением  и влияет на вкусовые качества питьевой воды. Согласно анализу воды выполненному в лаборатории, сточные воды многих предприятий и объектов коммунального хозяйства  часто содержат сульфаты в количествах превышающих ПДК для сточной воды.

         Предохранение  природных источников пресной воды от загрязнения соединениями серы, сульфатами представляет на сегодняшний день важную задачу. Эффективность природоохранных мероприятий по предотвращению загрязнений  источников питьевой воды зависит  от химического состава поступающих в них стоков, наличия в них тех или иных компонентов.  Поэтому  определение сульфатов в сточной воде должна выполнять любая лаборатория проводящая анализ сточных вод. Это связано с тем, что в настоящее время в большинстве случаев, традиционные способы  очистки промышленных стоков, применяющихся на предприятиях, не обеспечивают надлежащего качества очистки сточных вод . Проверка воды  показывает,  что согласно химическому анализу сточных вод нагрузки на локальные очистные сооружения, в последнее время  значительно  выросли. В результате хозяйственной деятельности промышленных предприятий различные загрязняющие вещества, в том числе и  сульфаты, попадают в водоемы. Точность определения сульфатов в сточной воде важна по тому, что от сульфатов  в сточной воде невозможно  избавиться  большинством методов  биологической очистки. Качество  очистки сточных вод от сульфатов зависит от множества причин. Часто на эффективность очистки воды оказывает влияние тот факт, что сульфаты подкисляют среду, в результате чего она становиться непригодной для жизнедеятельности  микроорганизмов, что в свою очередь  приводит к тому, что в результате  лабораторного анализа сточных вод на выходе с очистных, определение сульфатов в сточной воде показывает их превышение.

Откуда  попадают сульфаты в сточную воду?

Попробуем в этом разобраться. Сульфаты в сточную воду могут попадать   с промышленных стоков производств использующих серную кислоту, например гальванические цеха. Сульфаты в сточную воду попадают так же  с хозбытовыми стоками ЖКХ,  и фермерских хозяйств.

Как очистить сточную воду от сульфатов?

Обычно, сульфатсодержащие сточные воды также загрязнены тяжелыми металлами, для удаления которых в виде гидроксидов необходимо в сточные воды вводить щелочные реагенты (гидроксид натрия, магния, кальция). Для удовлетворения этим требованиям на территории России и в странах СНГ традиционно применяют обработку сульфат- и металлсодержащих стоков известью (гидроксидом кальция). Нейтрализация кислых сульфатсодержащих вод с помощью извести не обеспечивает снижение концентрации сульфатов и ионов тяжелых металлов до ПДК водоемов рыбохозяйственного значения. Образующиеся осветленные нейтрализованные сточные воды имеют высокощелочной рН=9-11. Жесткость обработанной сточной воды и остаточное содержание сульфатов обусловлены растворимостью образующегося сульфата кальция (гипса). Чтобы возвращать осветленные нейтрализованные сточные воды в оборотный цикл или сбрасывать в водоемы рыбохозяйственного назначения, необходимо проводить глубокую доочистку данных вод.  Это может быть выполнено с помощью фильтровальных установок на основе ионообменных смол, либо методом обратного осмоса. Эти способы очистки достаточно дорогостоящи, поэтому важно не допустить превышения сульфатов  в сточной воде. Для того, чтобы проверить сточную воду на содержание сульфатов необходимо обратиться  в химическую лабораторию.

      Лабораторными методами определения сульфатов в сточной воде на сегодняшний день хорошо себя зарекомендовали  гравиметрический и титриметрический методы анализа.

         Лаборатория «Экологический мониторинг» занимается  определением сульфатов в ливневых сточных водах и промышленных, хозбытовых  стоках. Заказать определение  сульфатов  в сточных водах можно оставив заявку на [email protected]ica.ru, или воспользовавшись формой обратной связи.

Анализ сточных вод

Анализ ливневых сточных вод

 

www.chemanalytica.ru

Сульфаты – распространенные компоненты природных вод

 

Сульфаты - сернокислые соли, соли серной кислоты h3SO4. Они имеют светлую окраску, небольшую твёрдость, многие из них растворимы в воде.
Основная масса сульфатов имеет осадочное происхождение - это химические морские и озёрные осадки. Многие сульфаты являются минералами зоны окисления, известны сульфаты и как продукты вулканической деятельности. Различают сульфаты безводные, водные и сложные, содержащие кроме общего для всех анионного комплекса [SO4]2- также добавочные анионы (ОН)

Сульфаты – распространенные компоненты природных вод. Их присутствие в воде обусловлено растворением некоторых минералов – природных сульфатов (гипс), а также переносом с дождями содержащихся в воздухе сульфатов. Последние образуются при реакциях окисления в атмосфере оксида серы (IV) до оксида серы (VI), образования серной кислоты и ее нейтрализации (полной или частичной):

2SO2+O2=2SO3 ,
SO3+h3O=h3SO4 .

  Наличие сульфатов в промышленных сточных водах обычно обусловлено технологическими процессами, протекающими с использованием серной кислоты (производство минеральных удобрений, производства химических веществ). Сульфаты в питьевой воде не оказывают токсического воздействия на человека, однако ухудшают вкус воды: ощущение вкуса сульфатов возникает при их концентрации 250–400 мг/л. Сульфаты могут вызывать отложение осадков в трубопроводах при смешении двух вод с разным минеральным составом, например сульфатных и кальциевых (в осадок выпадает СаSO4).

О концентрации сульфат-анионов судят по количеству суспензии сульфата бария, которое определяют турбидиметрическим методом. Предлагаемый, наиболее простой, вариант турбидиметрического метода основан на измерении высоты столба суспензии по его прозрачности и применим при концентрациях сульфат-анионов не менее 30 мг/л.

Анализ выполняют в прозрачной воде (при необходимости воду фильтруют). Для работы необходим мутномер – несложное приспособление, которое может быть изготовлено и самостоятельно.

ПДК сульфатов в воде водоемов хозяйственно-питьевого назначения составляет 500 мг/л, лимитирующий показатель вредности – органолептический. 

 

  Статьи: Все о воде и системах очистки воды Интернет-магазин "ЮВК", Киев.

 

yvk.com.ua

Определение сульфатов в питьевой воде

Сульфат — это соль, которая образуется при реакции серной кислоты с другим химическим веществом. Эти соединения производятся из нефтяных и растительных источников, таких как кокосовые и пальмовые масла. Как правило, это моющие средства или поверхностно-активные вещества, которые часто встречаются в таких продуктах, как шампунь, моющее средство, очищающее средство для лица и зубная паста.

Сульфаты представляют собой комбинацию серы и кислорода и являются частью природных минералов в некоторых почвах и скальных образованиях, которые содержат подземные воды. Минерал растворяется со временем и выбрасывается в подземные воды.

Сульфаты, полученные из нефти, часто противоречивые по их происхождению. Наибольшее беспокойство вызывают долговременные побочные эффекты производства сульфатов. Это связано с изменением климата, загрязнением и парниковым газом. Сульфаты можно найти в некоторых растительных продуктах.

Исследование по этому направлению:

Санитарно-химический анализ воды

Сульфаты в воде могут быть органического и минерального происхождения. Источником поступления в воду сульфатов минерального происхождения является почва, в состав которой входят сернокислые соединения натрия, магния, кальция и т.п., а сульфатов органического происхождения — серосодержащие органические вещества, в том числе и отходы животного происхождения. Некоторые сульфаты встречаются естественным путем и находятся в воде. Наряду с другими солями и минералами они помогают улучшить вкус питьевой воды. Другие содержатся в удобрениях, фунгицидах и пестицидах.

Люди, которые не привыкли пить воду с повышенным содержанием сульфатов, могут проявлять диарею и дегидратацию. Младенцы часто чувствительны к сульфатам больше, чем взрослые. В качестве меры пресечения, вода с содержанием сульфата, превышает 400 мг/ л, не должна использоваться при приготовлении детского питания. Взрослые люди привыкают к высокому уровню сульфатов через несколько дней.

Сульфаты являются общими вредными загрязнителями. Однако это не является значительной опасностью для здоровья, сульфаты могут иметь временный слабительный эффект на людей и животных. Сульфаты также могут закупоривать сантехнику и окрашивать одежду. Питьевая вода будет иметь запах гнилого яйца, неприятный вкус, особенно в горячей воде.

Животные также чувствительны к высокому уровню сульфатов. У молодых животных высокие уровни могут быть связаны с тяжелой, хронической диареей, а в некоторых случаях смертью. Как и люди, так и животные со временем привыкают к сульфатам.

Другие материалы по этому направлению:

Можно ли пить воду с большим содержанием полифосфатов?

Можно ли пить воду с большим содержанием серебра?

Можно ли пить воду с большим содержанием нитратов?

Можно ли пить воду с большим содержанием магния?

Можно ли пить воду с большим содержанием никеля?

Можно ли пить воду с большим содержанием кальция?

Можно ли пить воду с большим содержанием цинка?

Можно ли пить воду с большим содержанием кобальта?

Можно ли пить воду с большим содержанием железа?

Опасность содержания хлора в питьевой воде

Можно ли пить воду, которая содержит нефтепродукты?

Безопасное содержание хрома в воде

Накопление алюминия в питьевой воде

Превышение нормы силикатов в воде

Формальдегид в питьевой воде

Озон при проведении дезинфекции воды

Бактерии E. coli в питьевой воде

Выявление энтеробактерий в питьевой воде

Гетеротрофные микроорганизмы в питьевой воде

Потребность в кремнии

Загрязнение воды колиформными бактериями

Влияние марганца на организм человека

Поверхностно-активные вещества

Общая щелочность как свойство воды

Перманганатная окисляемость воды

Есть несколько способов удаления сульфатов из воды, но выбор метода зависит от многих факторов, включая уровень сульфатов в воде, количество железа и марганца в воде, а также наличие бактериального загрязнения.

Для обработки небольшого количества воды (только для питья и приготовления) распространенными методами могут быть дистилляция или обратный осмос. Наиболее популярным способом обработки большого количества воды является ионообмен. Этот процесс работает как умягчитель воды.

Популярные материалы:

ekspertiza.com.ua

Метод определения и очистка воды от бария

Барий относится к щелочноземельным металлам. Избыток бария в воде имеет крайне неприятные последствия для человеческого организма. Поэтому перед употреблением жидкости для питья требуется обязательная ее очистка. Сегодня существует несколько технологий, позволяющих удалить барий из воды. Одной из самых эффективных и экономичных заслуженно считается обратный осмос, грамотное применение которого гарантирует как нужную степень очистки, так и минимальный уровень сопутствующих финансовых расходов.

Источники попадания бария в воду

Барий в воде - это металл серебристо-белого цвета. В чистом виде в природе он не встречается. Однако, сравнительно широко распространены его соли - сульфат и карбонат бария. Эти соединения имеют важное практическое применение в самых разных отраслях промышленности.

Повышенное содержание солей бария в воде отмечается, прежде всего, в местах залегания двух минералов - барита и витерита, которые и представляют собой, соответственно, указанные выше соли металла - сульфат и карбонат. Кроме того, источником соединений бария нередко выступают промышленные отходы, поступающие с производств, не соблюдающих требований природоохранного законодательства.

Влияние бария в воде на наш организм

Влияние барий в воде сложно переоценить. Наибольший вред организму человека способны доставить высокотоксичные соединения бария, например, фторид или хлорид, но они достаточно быстро распадаются на менее опасные соли - сульфаты и карбонаты. Последние, в свою очередь, также оказывают негативное влияние при употреблении воды для питья. Оно выражается в нескольких малоприятных последствиях, в числе которых:

  • ухудшение работы дыхательных путей;
  • повышение артериального давления;
  • изменение цвета роговицы глаз и кожного покрова;
  • для токсичных соединений - возбудимость нервной системы, отеки, снижение эффективности работы мускулатуры.

Нормативы содержания соединений бария в питьевой воде

Учитывая сказанное выше, нет ничего удивительного в том, что действующие в России санитарно-гигиенические нормы бария в воде жестко регламентируют его предельную концентрацию. ПДК бария для воды не превышает 0,1 мг на литр жидкости. Всемирная организация здравоохранения рекомендует намного менее жесткое ограничение, допуская содержание соединений металла на уровне 0,7 мг/л.

Некоторые зарубежные стандарты, например, американский US EPA, разрешают еще больший уровень ПДК бария в питьевой воде, равный 2,0 мг/л. В любом случае, вред высокого содержания бария и его соединений очевиден и не подвергается сомнению. Поэтому для безопасного употребления воды необходима эффективная предварительная очистка.

Как определить барий в воде

Самый простой способ определить высокое содержание соединений бария в воде - это нагревание жидкости. Металл обладает низким показателем растворимости, поэтому выпадает в осадок даже при сравнительно небольшом повышении температуры (выше 18 градусов). Важно отметить, что использование кипячения для определения бария в воде и очистки от его соединений сложно назвать эффективным методом, так как он требует значительных затрат времени и неудобен для практического применения. Определение ионов бария в воде возможно также в специализированных лабораториях.

Основные способы очистки воды от бария

В подавляющем большинстве случаев в частных домах и квартирах применяются комплексные методы очистки питьевой воды, обеспечивающие удаление из жидкости не только соединений бария, но и других потенциально опасных веществ и примесей. Необходимо отметить, что данное утверждение справедливо как для автономных, так и для централизованных систем водоснабжения.

В сегодняшних условиях наиболее широкое распространение получило несколько способов очистки воды от бария:

  1. Обратный осмос. Самая популярная и часто используемая технология водоподготовки. Предусматривает использование в качестве фильтра специальной полупроницаемой мембраны, которая задерживает различные примеси и загрязнения. Данные метод может быть реализован в качестве бытового фильтра осмоса или промышленного осмоса. Основные достоинства метода детально рассматриваются ниже;
  2. Электродиализ. Суть этого способа очистки бария в воде состоит в воздействии на жидкость электрического потенциала, в результате чего разно заряженные ионы движутся в противоположных направлениях. Главный недостаток технологии заключается в необходимости использования большого количества мембран и, как следствие, дороговизны использования для небольших систем водоснабжения частного дома и, тем более, квартиры;
  3. Ионный обмен. Предусматривает применение специальных ионообменных смол. Плюсом данного метода снижения высокого содержания бария в питьевой воде выступает простота при сравнительно высокой эффективности, а также наличие стационарных и мобильных установок очистки. Основной минус фильтров для воды от бария - более высокая, по сравнению с обратным осмосом, стоимость используемого оборудования.

Очистка воды от бария с помощью обратного осмоса

Популярность технологии очистки воды от повышенного содержания солей бария и других вредных примесей методом обратного осмоса объясняется рядом очевидных достоинств. К ним относятся:

  • эффективность снижения бария в воде. Характеристики получаемой на выходе воды гарантируют возможность ее безопасного употребления как для питья, так и в технических целях;
  • универсальность. На российском рынке представлены как бытовые установки, монтируемые под раковиной и рассчитанные на 1-2 точки водозабора, так и промышленные, которые размещаются в подсобном помещении и обслуживают автономную систему водоснабжения частного дома любой площади;
  • долговечность. Современные фильтры обратного осмоса, которые используются для удаления бария из воды, обеспечивают несколько лет службы без необходимости замены и серьезного технического обслуживания;
  • разумная стоимость. Наличие большого разнообразия установок очистки воды от бария из скважины, колодца, водопровода, различающихся по производительности, размерам и цене, позволяет подобрать оптимальный вариант для конкретных потребностей клиента.

Мы знаем, чем убрать барий из воды

Наша компания предлагает широкий ассортимент оборудования для очистки воды от бария до питьевых целей методом обратного осмоса. Квалифицированные специалисты предприятия окажут профессиональную помощь в проведении анализа на ряд показателей ,в том числе и бария, выборе подходящей установки, гарантирующей необходимый уровень очистки воды при минимальных финансовых расходах на ее приобретение.

Заявка на подбор оборудования

diasel.ru


Смотрите также