Газ вещество

Смертоносные газы. Пять случаев масштабного применения химического оружия

13 ноября Войска радиационной, химической и биологической защиты (РХБЗ) Вооруженных сил РФ отмечают 100-летний юбилей. Они ведут свою историю с 1918 года, когда приказом Реввоенсовета РСФСР была создана Химическая служба Рабоче-крестьянской Красной армии (РККА).

Войска РХБЗ

Специальные войска в составе Сухопутных войск Российской армии, на которые возлагаются задачи по оценке радиационной, химической и биологической обстановки, проведению специальной обработки войск, обеззараживанию местности, специальной маскировки и огнеметно-зажигательных средств для поражения противника. Кстати, они являются войсками двойного назначения, способными решать задачи как в военное, так и в мирное время.

Первая атака газом

Как известно, отравляющие вещества использовались в Первой мировой войне. Первыми их в 1914 году применили французы, затем и немецкие войска вели против британцев огонь снарядами, частично наполненными химическим раздражителем. Однако достигнутая концентрация газа была едва заметна.

Газовая атака во время Первой мировой войны

Один из самых первых крупных эпизодов применения данных боевых распылительных элементов произошел 22 апреля 1915 года недалеко от города Ипр в Бельгии. Около 17 часов со стороны немецких позиций появился серо-зеленый туман, накрывший через несколько минут опорные пункты французских войск. Всего в течение 5 минут немцы выпустили из баллонов примерно 180 т хлора. Эффект был ужасающим — в результате газовой атаки было поражено 15 тыс. человек. Кстати, потом сообщалось, что стольких жертв можно было бы избежать, — разведка предупреждала о наличии неизвестных баллонов у противника. Однако командование решило, что особой опасности они не представляют, а применение нового химического оружия невозможно. Именно этот случай принято считать началом "химической войны" ХХ века.

Кстати, спустя месяц немцы повторили атаку на Восточном фронте, где уже отравили газом около 9 тыс. солдат. После ипрской газовой атаки воюющие стороны сумели быстро разработать противогазы различных конструкций.

"Атака мертвецов"

Смерть от "Циклона" и блохи

Через месяц после начала Великой Отечественной войны, 22 июля 1941 года, в сообщении Совинформбюро говорилось: "Захваченные частями Красной армии германские секретные документы с исчерпывающей полнотой показывают, что германский фашизм втайне готовит чудовищное злодеяние — широкое применение отравляющих веществ. В составе действующих германских войск имеются специальные химические части по отравляющим веществам".

Вьетнамский яд

Химическим оружием пользовались американские военные во время войны во Вьетнаме (1962–1971 годы). Его применяли в целях ликвидации растительности, чтобы облегчить поиск противника в джунглях. Особенно популярным веществом у них являлся Agent Orange (смесь дефолиантов и гербицидов синтетического происхождения), получивший название за оранжевый цвет бочек для транспортировки. Он создавался по несложной технологии, содержал значительные объемы концентрации диоксина. Это вещество оседало в организме и приводило к заболеваниям крови, печени и нарушению протекания беременности.

Американский военный вертолет, распыляющий Agent Orange над сельскохозяйственными угодьями во время войны во Вьетнаме

По данным Министерства обороны США, с 1961 по 1971 год американцы распылили на 10% территории Южного Вьетнама 72 млн л Agent Orange. Бомбардировка едва не послужила причиной экологической катастрофы — в результате действия химикатов были почти полностью уничтожены произраставшие на территории Вьетнама древние мангровые леса, погибло около 140 видов птиц.

В общей сложности около 14% территории страны было подвергнуто воздействию этого яда. В результате его применения, по сведениям Красного Креста, пострадали 3 млн человек, позже с мутациями родились около 150 тыс. детей. Действие химического оружия сказывается на Вьетнаме до сих пор.

Токийский зарин

Был в истории случай, когда химическое оружие применили в мирное время. 20 марта 1995 года представители секты "Аум Синрикё" (террористическая организация, запрещена в РФ) рассеяли химикат зарин, обладающий нервно-паралитическими свойствами, в метрополитене Токио. Погибли 13 человек, около 6,3 тыс. получили отравления различной степени тяжести. Зарин содержался в пластиковых емкостях с отверстиями, которые террористы оставили в вагонах метро. Врачи отмечали, что большего числа жертв не удалось бы избежать, если бы вещество распылили другим методом.

Оказание помощи пассажирам токийского метро, 20 марта 1995 год

В апреле 1995 года было арестовано практически все руководство секты. В 2004-м Токийский окружной суд приговорил Сёко Асахару (лидера секты) к смертной казни через повешение. Процессы по делам других членов "Аум Синрикё" продолжались вплоть до 2016 года. Различные сроки заключения получили 189 из них, 12 были приговорены к смертной казни, одна сектантка была оправдана.

На сегодняшний день использование химического оружия запрещено международными конвенциями. Однако на момент начала Первой мировой войны оно тоже было запрещено, и это не помешало ее участникам его использовать. В последнее время о химическом оружии часто говорят в новостях в связи с гражданской войной в Сирии.

Роман Азанов

Теги:

ЯпонияСШАГерманияВеликобританияРоссияВьетнамВеликая Отечественная война100 лет с начала Первой мировой войны

Правила пользования газом — Севастопольгаз

Уважаемые жители города Севастополя!

Соблюдение правил пользования газовыми приборами и своевременная плата за использованный природный газ — гарантия безаварийного и бесперебойного газоснабжения.

Природный газ — самый комфортный, экологический и эффективный энергоноситель. Никто не станет спорить с таким определением, ведь он приходит на замену дровам и углю, которые требуют постоянного присутствия человека. Зачастую мы понимаем, что значит для нас комфорт тогда, когда его лишаемся. Но за комфорт, как и за все остальное в этой жизни, нужно платить и не только деньгами. Как часто мы задумываемся о том, правильно ли мы используем природный газ? И не только с точки зрения экологической чистоты и эффективности, но и безопасного использования. Выполнение правил пользования газом и есть плата за вашу безопасность!

1. При концентрации 5 — 15% природного газа в воздухе образуется смесь, которая может взорваться.

Простые действия для вашей безопасности:

а) Установите сигнализатор угарного и природного газа.

б) Вовремя проверяйте состояние вентиляционных и дымовых каналов с привлечением специализированных организаций, путём заключения договора о техническом обслуживании и ремонте внутридомового и внутриквартирного газового оборудования.

в) Регулярно проверяйте состояние газовых приборов в сервисной службе.

г) Если вы живете в частном доме, не допускайте загрязнения, обмерзания и разрушения дымохода.

Как обнаружить утечку газа:

1. По запаху — природный газ не имеет запаха, поэтому его специально одорируют, добавляя в него вещество, напоминающее запах тухлых яиц.

2. На слух — в местах стыков и соединений труб и шлангов газ может вытекать с шипящим звуком.

3. Визуально – на открытой местности, в месте утечки газа может пожелтеть трава (летом) или побуреть снег (зимой).

Включая газовый прибор – откройте окно и проверьте наличие тяги!

2. 1% угарного газа в воздухе приводит к моментальной смерти.

Если одновременно работает электровытяжка и газовый прибор (дымоходная газовая колонка или котёл), то угарный газ, который образуется во время работы прибора, не выводится в дымоход, а поступает и накапливается в помещении. Это происходит из-за того, что электровытяжка, создавая обратную тягу, принудительно побуждает угарный газ поступать в помещение.

3. 0,05 % угарного газа в воздухе может вызвать отравление организма.

Первая помощь при отравлении угарным газом:

а) Вывести или вынести пострадавшего на свежий воздух.

б) Ослабить одежду, чтобы облегчить дыхание.

в) Поднести к носу тампон, смоченный в нашатырном спирте.

г) Напоить крепким чаем или кофе.

д) Срочно обратиться за квалифицированной медицинской помощью.

4. Природный газ в 1,8 раза легче воздуха – он поднимается вверх и легко выводится наружу через открытое окно.

Почувствовав запах газа в помещении необходимо:

а) При появлении в помещении квартиры запаха газа немедленно прекратить пользование газовыми приборами.

б) Перекрыть краны к приборам и на приборах.

в) Покиньте загазованное помещение.

г) Открыть окна или форточки для проветривания помещения.

д) Не пользоваться открытым огнём, не курить, не включать и не выключать электроосвещение и электроприборы, не пользоваться электрозвонками.

е) Если в помещении кроме вас есть кто-то еще, организовано и без паники выведите людей из загазованных и соседних помещений.

ж) Вызвать аварийную службу газового хозяйства по телефону 104 (вне загазованного помещения).

з) С прибытием аварийной газовой службы действуйте по их указаниям.

Почувствовав запах газа в подъезде необходимо:

1. Предупредите жильцов о возможной опасности.

2. Покиньте помещение и вызовите газовую службу по телефону 104.

3. Держите подъезд под контролем, чтобы никто не зашёл внутрь с зажженной сигаретой.

5. Как сэкономить газ при приготовлении. Несколько простых советов:

а) Пламя горелки не должно выходить за пределы дна кастрюли, сковороды, чайника; в этом случае вы просто греете воздух в квартире, экономия расхода газа составит 50%

б) Деформированное дно посуды приводит к перерасходу газа до 50%.

в) Посуда, в которой готовится пища, должна быть чистой и не пригоревшей; загрязнённая посуда требует в 4 — 6 раз больше газа для приготовления пищи.

г) Применяйте экономичную посуду, эти качества обычно рекламирует производитель; самые энергоэкономичные изделия из нержавеющей стали с полированным дном, особенно со слоем меди или алюминия.

д) Дверца духовки должна плотно прилегать к корпусу плиты и не выпускать раскаленный воздух.

6. Население, использующее газ в быту, обязано:

а) Содержать газовое оборудование в исправном состоянии.

б) Перед использованием открыть форточку или фрамугу в окнах.

в) При неисправности газового оборудования вызвать работников предприятия газового хозяйства.

г) Проверять тягу перед включением и во время работы газового оборудования, а так же в вентиляционных каналах.

д) При отсутствии или обратной тяге пользоваться газовыми приборами запрещается, это приведет к отравлению угарным газом.

е) Перед началом и во время пользования отопительным прибором, газифицированной печью необходимо проверять открыт ли полностью шибер, периодически очищать «карман» дымохода.

ё) Для осмотра и ремонта газопроводов и газового оборудования допускать в квартиру работников предприятий газового хозяйства по предъявлении ими служебных удостоверений в любое время суток.

ж) В период отрицательных температур необходимо следить за состоянием оголовков.

з) При сильном ветре, тумане, обильном выпадении осадков пользоваться водонагревательной колонкой не рекомендуется.

и) По окончании пользования газом закрывайте краны на газовых приборах и перед ними.

й) Места утечки газа определяются при помощи мыльной эмульсии.

7. Населению запрещается:

а) Производить самовольную газификацию дома (квартиры, садового домика), перестановку, замену и ремонт газовых приборов, подключение опломбированного оборудования.

б) Хранить в помещениях и подвалах порожние и заполненные сжиженным газом баллоны.

в) Осуществлять перепланировку помещения, где установлены газовые приборы, без согласования с соответствующими организациями.

г) Вносить изменения в конструкцию газовых приборов, изменять устройство дымовых и вентиляционных систем.

д) Заклеивать вентиляционные каналы, замуровывать или заклеивать «карманы» и люки, предназначенные для чистки дымоходов.

е) Оставлять работающее газовое оборудование без присмотра.

ё) Допускать к использованию газового оборудования детей дошкольного возраста.

ж) Использовать газовые плиты для сушки белья.

з) Пользоваться газовыми плитами для отопления помещений, использовать помещения, где установлены газовые приборы для сна и отдыха.

Если вы почувствовали запах газа:

Угарный газ — токсичное вещество без цвета и запаха.

1. При содержании, в воздухе помещения 1% угарного газа смертельное отравление наступает через 1 — 2 минуты.

2. При содержании в воздухе помещения от 5 до 15% природного газа и от 2 до 9% сжиженного газа при возникновении искры может произойти взрыв.

3. Газовое оборудование должно работать в хорошо проветриваемом и вентилируемом помещении!

Своевременная оплата газа сегодня это тепло и уют в ваших домах завтра.

ПАО «Севастопольгаз» — мы заботимся о вашей безопасности!

Газообразные вещества: понятно объяснил

18 августа 2021 г. 24 августа 2021 г. | von Julia

Газообразные вещества являются неотъемлемой частью нашей повседневной жизни – от насыщенного кислородом воздуха до тумана в саду и полезных газов, которые переносятся каждый день. Поэтому следующая запись в блоге посвящена тому, что такое газообразные вещества, как их следует маркировать в соответствии с общим классом опасных грузов и на что следует обращать внимание при хранении и транспортировке.

Определение: Что такое газообразный?

Когда используется термин «газообразный» или «газ», он относится к одному из трех классических агрегатных состояний . Это характеризуется тем, что частицы вещества могут свободно перемещаться и держаться на большом расстоянии друг от друга, благодаря чему имеющееся пространство заполняется равномерно. Это движение гарантирует, что частицы неупорядочены и остаются в быстром движении.

Газообразные вещества: примеры

Для образующихся газообразных веществ, Должны присутствовать специальные условия давления и температуры. Некоторые вещества в нормальных условиях присутствуют в газообразном виде, поэтому в таком же виде они хранятся и транспортируются. Типичные примеры газообразных веществ включают:

Газ	Плотность* (кг/м³)	Формула	Температура плавления	Температура кипения	Молярная масса (г/моль)
Водород	0,08988	х3	-259,19 °С	-252,76 °С	2,0159
Гелий	0,1785	Он	-272,2 °С	-269 °С	40026
Кислород	1 429	О2	-218,3 °С	-183 °С	31 9988
Метан	0,72	Ч5	-182°С	-162 °С	16 0426
Окись углерода	1,25	СО	-205,07 °С	-191,5 °С	28,01
Углекислый газ	1,98	СО2	Нет точки плавления	-78,46 °С	44,01
Азот	1,25	Н2	-210,1 °С	-196 °С	28 013
Аммиак	0,769	Кh4	-77,72 °С	-33,35 °С	17 031
Итан	1,36	C2H6	-183,3 °С	-88,6 °С	30 069
Пропан	2 011	C3H8	-187,69 °С	-42,04 °С	44 096
Хлор	3 215	Кл2	-100,98 °С	-34,05 °С	70 906

*Данные относятся к нормальным условиям, т. е. к давлению 1013,25 гПа (1,01325 бар) и температуре 273,15 К (0 °C).

Какие вещества являются газообразными при 25 °С?

Кроме того, существуют некоторые е вещества, которые всегда присутствуют в газообразной форме при комнатной температуре , т. е. при температуре около 25 °C. Это одна из причин, почему они широко используются как газы или газообразные вещества. В частности, к основным представителям относятся следующие:

Газ	Температура кипения	Формула
Кислород	-183 °С	О2
Водород	-252,76 °С	х3
Гелий	-269 °С	Он
Хлор	-34,05 °С	Кл2
Азот	-196 °С	Н2
Углекислый газ	-78,46 °С	СО2

Газообразные вещества в химии: модель частиц

Газообразные вещества лучше всего объясняются с помощью модели химических частиц. Это предполагает упрощенно , что все вещества состоят из частиц, при этом можно не учитывать, являются ли они атомами, молекулами или ионами. Частицы соответствуют маленьким сферам, которые могут более или менее быстро двигаться в пространстве.

В зависимости от агрегатного состояния частицы различаются размером, массой и типом и скоростью движения . Для газообразных веществ частицы могут свободно двигаться прямолинейно, пока не столкнутся со стенкой сосуда. Между ними есть пустое пространство, так что они отскакивают друг от друга при соприкосновении.

Так как силы притяжения между частицами очень слабы, они расходятся в пространстве далеко друг от друга – таким образом, они всегда занимают все пространство до стенки сосуда и не концентрируются в отдельных местах. В результате газообразные вещества сжимаются в объеме .

3 классических состояния вещества

Когда упоминаются агрегатные состояния, имеются в виду качественно различные физические состояния веществ . Они в основном зависят от внутренних свойств материала, температуры и давления окружающей среды. Химически вещество остается прежним. Различают следующие три классических агрегатных состояния:

твердое (f или s): Как форма, так и объем вещества обычно сохраняются. Деформация довольно сложная.
жидкость (фл или л): здесь сохраняется только объем, форма нестабильна и адаптируется к окружающему пространству
газообразный (г): Для газообразных веществ не учитываются как стабильность объема, так и форма, так что окружающее пространство заполняется полностью

Твердые тела

В твердом теле мельчайшие частицы находятся в малом движении и подвержены сильному притяжению друг к другу – поэтому достигается высокая плотность упаковки. Они колеблются вокруг своего местоположения в сетке как фиксированное положение и вращаются вокруг своих собственных осей. Чем выше температура, тем сильнее колебания. Твердые тела обладают, в частности, следующими свойствами:

Низкая деформируемость
Низкая делимость
Неизменная форма в твердом состоянии

Замерзшая вода (в виде снега или льда) может быть взята в качестве примера твердого тела. Только при добавлении энергии мельчайшие частицы отрываются от решетки, так что вещество может перейти в жидкое состояние.

Жидкие вещества

В отличие от твердых тел мельчайшие частицы в жидкостях не неподвижны, поэтому они могут вытеснять друг друга . Чем выше температура, тем быстрее происходит движение частиц. В результате силы взаимодействия ослабевают и становится возможным свободное движение частиц. Жидкие вещества характеризуются следующими свойствами:

Адаптация к сосуду или свободное распределение
Красители сами по себе диспергируются путем диффузии
Большее расстояние между частицами, чем для твердого материала

Несмотря на более быстрое движение частиц, расположение сохраняется. В качестве примера жидкого вещества можно взять воду в ее обычном виде – в виде жидкости.

Газообразные вещества

В случае газообразных веществ, наоборот, мельчайшие частицы находятся в сильном движении и свободно распределяются в пространстве. Столкновение частиц со стенками создает давление газа. Высокая кинетическая энергия обеспечивает отсутствие притяжения между частицами. В результате частицы находятся далеко друг от друга и распределяются равномерно. Время от времени они сталкиваются.

Из-за этого движения частицы неупорядочены и находятся на достаточно большом расстоянии друг от друга. Другой важной характеристикой газообразных веществ является их сжимаемость, приводящая к уменьшению объема. В качестве примера здесь можно привести водяной пар.

Что такое газообразное тело?

В принципе, в физике все, что имеет массу и может занимать пространство, называется телом. Он может состоять или состоять из одного или нескольких агрегатных состояний. Говорят, что газообразное тело существует, если специфической формы не образуется и вещество обычно принимает форму стенок сосуда.

Как и жидкости, газообразных тел считаются жидкостями . Основное различие между этими двумя типами жидкостей состоит в том, что жидкости имеют почти постоянный объем и образуют поверхность, тогда как газы могут сжиматься. Твердые тела, напротив, имеют твердую форму, но могут деформироваться под действием внешних сил.

Переходы между состояниями вещества

При выделении или расходовании определенного количества тепловой энергии происходит изменение агрегатного состояния веществ. Отдельные переходы имеют не только специальные имена , но и условия перехода. Для чистых веществ это давление и температура. На фазовой диаграмме условия перехода соответствуют собственным точкам.

От/до	Однотонная ткань	Жидкое вещество	Газообразное вещество
Однотонная ткань	–	Плавление (при температуре плавления за счет теплоты плавления)	Сублимация или сублимация (в точке сублимации за счет тепла сублимации)
Жидкое вещество	Затвердевание или замерзание (при температуре замерзания за счет теплоты затвердевания)	–	Испарение или кипение (при температуре кипения за счет теплоты испарения)
Газообразное вещество	Ресублимация или ресублимация (в точке ресублимации за счет тепла ресублимации).	Конденсация (в точке конденсации за счет теплоты конденсации)	–

Опять же, вода может быть хорошим повседневным примером. Если он находится в форме льда в твердом состоянии, его можно вернуть в жидкое состояние путем плавления ; затвердевая ниже точки замерзания, он снова становится льдом. С другой стороны, если жидкость испаряется, образуется водяной пар – газообразное вещество.

При конденсации воды образуется мелкодисперсный туман, состоящий из мельчайших капелек воды. Возгонку воды можно обнаружить, например, в лужах, продолжающих высыхать ниже нуля . Ресублимированная вода, напротив, находится в изморози.

Смеси веществ в различных агрегатных состояниях

Однако вещества не всегда должны находиться в одном агрегатном состоянии, а могут также состоять из смеси отдельных фаз . В таких случаях говорят о гетерогенной смеси веществ. Если смесь уже не различима невооруженным глазом, ее называют коллоидной смесью веществ. Не только переходы между состояниями вещества, но и смешанные состояния получают специальные названия:

Смешанные	Однотонная ткань	Жидкое вещество	Газообразное вещество
Однотонная ткань	Конгломерат или сплав	Осадок, суспензия, взвешенные вещества или коллоид	Дым или аэрозоль
Жидкое вещество	Гель или влажная губка	Дисперсия или эмульсия	Туман или аэрозоль
Газообразное вещество	Жесткий пенопласт	Пена	Смеси газов

Для производства соответствующих смесей можно использовать различные устройства . Например, диспергаторы можно использовать для однородного и однородного смешивания двух жидкостей. Для этих целей также подходят лабораторные шейкеры или ультразвуковые гомогенизаторы.

Неклассические агрегатные состояния вещества

Помимо трех классических агрегатных состояний – твердого, жидкого и газообразного – можно назвать ряд других вариантов, которые объединены в группу неклассических агрегатных состояний . Они возникают только в экстремальных условиях и отсортированы от низких до высоких температур в следующем списке:

Конденсат Бозе-Эйнштейна: Если набор чрезвычайно холодных атомов принимает одно и то же квантово-механическое состояние и, таким образом, становится неразличимым, говорят о конденсате Бозе-Эйнштейна. Эти атомы ведут себя совершенно когерентно и действуют как один гигантский атом.
Сверхтекучесть: Сверхтекучесть — это жидкость без внутреннего трения. Он практически более текучий, чем жидкий, поэтому внутренние потоки со временем не оседают.
Сверхтвердый: Сверххолодный гелий может достигать сверхтвердого состояния, в котором вещество одновременно проявляет свойства твердого и сверхтекучего тела.
Мезоморфное состояние: Это промежуточное состояние между жидким и твердым. Возможны различные проявления, которые можно наблюдать в жидких кристаллах или в пластиковых кристаллах.
Сверхкритическое состояние: Аналогично, под сверхкритическим состоянием понимается смешанное состояние жидких и газообразных тел. Это происходит при превышении критической точки.
Атомарный газ: Когда постоянные столкновения разрушают связи, но электроны остаются прочно связанными, получается атомарный газ. В нем больше нет молекул.
Состояние плазмы: При очень высоких температурах свободные электроны могут быть созданы путем разложения атомов на ядро и оболочку. Dieser Zustand tritt etwa in Kernfusionsreaktoren, Sternen und im Lichtbogen auf.

Хранение газообразных веществ

Поскольку газообразные вещества подвергаются свободному распределению частиц, как только они больше не сжимаются контейнером, Отдельные условия применяются как к хранению, так и к транспортировке . В зависимости от газа тип хранилища должен соответствовать рекомендациям по противопожарной защите CEA, которые требуют специальных мер для «хранилищ с опасными веществами».

Полочное хранение: повышенные требования при высоте хранения 7,5 м
Блочное хранение: Частичное хранение макс. 100 м ² ; минимальное расстояние между блоками 2,5 м; максимальная ширина и высота
Хранение баллонов: хранение в отдельном противопожарном отсеке, например в шкафах для газовых баллонов; концепция вентиляции; взрывозащита
криогенное хранилище: отдельный противопожарный отсек, включая контроль температуры; концепция вентиляции; взрывозащита

Газообразные вещества обычно хранятся в газовых баллонах , которые – в случае перевозки – также должны соответствовать требованиям соответствующего класса опасных грузов в соответствии с ADR (Европейское соглашение о международной дорожной перевозке опасных грузов). Здесь важна правильная и подробная маркировка, например, газовых баллонов.

Газообразные вещества в соответствии с ADR: Опасные грузы класса 2

Европейское соглашение о международной дорожной перевозке опасных грузов (ADR) делит опасные грузы на опасные грузы классов , чтобы сделать транспортировку более безопасной. Это рекомендации, но законы большинства стран их учитывают.

Газы и газообразные вещества относятся к классу опасных грузов 2. Согласно определению ДОПОГ, это вещества, которые считаются самовозгорающийся и частично токсичный . Опасности могут возникнуть под высоким давлением. Примеры включают лак для волос, водород и газообразный пропан.

Краткий обзор классов опасных грузов

В дополнение к классу опасных грузов 2 можно также упомянуть следующие классы опасных грузов, некоторые из которых совпадают с газообразными веществами:

Класс опасных грузов 1: Взрывчатые вещества :например. воспламенитель, горючее или пиротехнические вещества
Опасные грузы класса 3: Легковоспламеняющиеся жидкие вещества: напр. вещества, температура вспышки которых составляет 60°C или ниже.

Опасные грузы класса 4:

Опасные грузы класса 4.1: Легковоспламеняющиеся твердые вещества, самореактивные вещества и десенсибилизированные взрывчатые вещества: напр. сера или спички
Опасные грузы класса 4.2: Вещества, способные к самовозгоранию, т.е. фосфор или уголь
Опасные грузы класса 4.3: Вещества, образующие легковоспламеняющиеся газы при контакте с водой: напр. натрий или карбид
Опасные грузы класса 5.1: Легковоспламеняющиеся вещества, напр. кислород или перекись водорода
Опасные грузы класса 6: Токсичные и инфекционные вещества, т.е. мышьяк или пестициды
Опасные грузы, класс 7: Радиоактивные вещества, напр. уран
Опасные грузы класса 8: Коррозионные вещества, напр. раствор соляной кислоты или едкого натра
Опасные грузы класса 9: Различные опасные вещества и предметы, напр. асбест или жидкий азот

Подкласс опасных грузов класса 2

Согласно общему определению, все те газы и газообразные вещества относятся к классу опасных грузов 2, которые имеют давление паров более 3 бар при 50 °C или полностью газообразны при 20 °C и давление 1013 мбар. Следовательно, он включает сжатые , а также сжиженные и растворенные газы . Класс опасных грузов 2 подразделяется на три предупреждающих знака:

Класс 2.1: Обозначается красным символом и изображением пламени. Соответствующие газообразные вещества легко воспламеняются.

Класс 2.2: Газовый баллон показан на зеленом символе опасных грузов класса 2.2. Этот класс обозначает негорючие газы.

Класс 2. 3: Класс 2.3 награждается белым символом и черепом. Это указывает на токсичный газ.

Кроме того, к 1 классу опасности могут относиться газообразные вещества, так называемые взрывчатые вещества или взрывчатые вещества и изделия, содержащие взрывчатые вещества. Это отмечено оранжевым символом и взрывом вещества.

Опасные грузы класса 2: опасные свойства

В дополнение к указанию фактического класса опасных грузов, , также должна быть указана степень опасности для транспорта. Это должно быть указано заглавной буквой, с буквой, соответствующей английскому обозначению в каждом случае. Газообразные вещества могут быть классифицированы по следующим «опасным свойствам» на этикетке с предупреждением об опасных материалах:

Комбинация букв	Характеристики	Английское обозначение
А	удушающий	удушающий
О	окислитель	окислитель
Ф	воспалительный	легковоспламеняющийся
Т	токсичный	токсичный
С	едкий	агрессивный

Перевозка веществ класса опасных грузов 2

Чтобы получить разрешение на перевозку газообразных веществ класса опасных грузов 2, необходимо соблюдать несколько правил и положений в соответствии со спецификациями ДОПОГ. Это включает, прежде всего, маркировку, которая должна содержать данные испытаний в дополнение к типу газа, рабочему давлению и испытательному давлению. Кроме того, применяются следующие меры предосторожности при транспортировке:

Маркировка класса опасных грузов , включая подкласс опасных грузов соответствующей заглавной буквой
Соблюдение мер безопасности , установленных для перевозимого опасного материала
Маркировка (маркировка) и документация по перевозке опасных грузов (например, транспортные документы, письменные инструкции и т. д.)
Соблюдение правил по состоянию и креплению контейнеров и цистерн
Водители грузовиков должны иметь при себе водительские права на опасные грузы и карточку ADR

Газообразные вещества: безопасное хранение в шкафу для газовых баллонов

Газообразные вещества требуют особых требований при обращении и хранении, которые необходимо соблюдать любой ценой – не в последнюю очередь для защиты себя и других от опасных последствий . Безопасное хранение в шкафу для газовых баллонов и отнесение груза к 2 классу опасности при транспортировке элементарны.

У вас есть вопросы по теме или вы хотите предложить тему? Пожалуйста, свяжитесь с нами по телефону +49 30 2096579 00 или отправьте нам письмо по адресу [email protected].

Вам нравятся наши статьи? Тогда посетите наши каналы в социальных сетях. Так что вы гарантированно не пропустите больше ни одной новости!

Фейсбук Твиттер Инстаграм Линкедин

Предыдущая статья

Дезинфицирующие средства: ингредиенты и воздействие на здоровье

Следующая статья

Что такое опасные вещества? Определение и маркировка

Свойства вещества: Газы | Live Science

Когда вы совершаете покупку по ссылкам на нашем сайте, мы можем получать партнерскую комиссию. Вот как это работает.

Газы — это состояние материи, не имеющее фиксированной формы или объема. (Изображение предоставлено MirageC через Getty Images)

Газ — это состояние материи, не имеющее фиксированной формы и фиксированного объема. Газы имеют более низкую плотность, чем другие состояния вещества, такие как твердые тела и жидкости. Между частицами, обладающими большой кинетической энергией и не особо притягивающимися друг к другу, имеется много пустого пространства. Частицы газа движутся очень быстро и сталкиваются друг с другом, вызывая их диффузию или распространение до тех пор, пока они не будут равномерно распределены по всему объему контейнера.

Согласно образовательному веб-сайту Lumen Learning , газ можно удержать, только полностью окружив его контейнером, или удерживая вместе под действием силы тяжести.

Чем больше частиц газа попадает в контейнер, тем меньше места для распространения частиц и они сжимаются. Частицы оказывают большее воздействие на внутренний объем контейнера. Эта сила называется давлением. Есть несколько единиц, используемых для выражения давления. Некоторыми из наиболее распространенных являются атмосферы (атм), фунты на квадратный дюйм (psi), миллиметры ртутного столба (мм рт.ст.) и паскали (Па). Единицы соотносятся друг с другом следующим образом: 1 атм = 14,7 фунтов на квадратный дюйм = 760 мм рт.ст. = 101,3 кПа (1000 паскалей).

Связанный: Парниковые газы: причины, источники и воздействие на окружающую среду

По данным Университета Пердью, газ может быть преобразован в жидкость путем сжатия при подходящей температуре . Но если достигается критическая температура, пар не может быть сжижен независимо от того, какое давление приложено. Критическое давление – это давление, необходимое для сжижения газа при его критической температуре.

Примеры критических температур и давлений различных веществ согласно Engineering Toolbox (открывается в новой вкладке)

Swipe to scroll horizontally

92024

Substance	Critical temperature (degrees Fahrenheit)	Critical temperature (degrees Celsius)	Critical pressure (psi)
Oxygen	minus 181. 5	minus 118,6	732
Гелий	минус 456	минус 271	33,2
Аммиак0028	132,4	1636
Хлор	291	144	1118,7

.7

.7. ), объем (V) и количество частиц, которое выражается числом молей (n или моль). В работе, связанной с температурой газа, часто используется шкала Кельвина.

Поскольку температура и давление варьируются от места к месту, ученые используют стандартную точку отсчета, называемую стандартной температурой и давлением (STP), в расчетах и уравнениях. Стандартной температурой является точка замерзания воды — 32 градуса по Фаренгейту (0 градусов по Цельсию, или 273,15 по Кельвину). Стандартное давление — одна атмосфера (атм) — давление, оказываемое атмосферой на Землю на уровне моря.

Газовые законы

Температура, давление, количество и объем газа взаимозависимы, и многие ученые разработали законы для описания отношений между ними.

Закон Бойля

Химик Роберт Бойль заявил, что если поддерживать постоянную температуру, объем и давление находятся в обратной зависимости; то есть по мере увеличения объема давление уменьшается. Это известно как закон Бойля. (Изображение предоставлено: GeorgiosArt через Getty Images)

(открывается в новой вкладке)

Назван в честь Роберта Бойля, который впервые сформулировал его в 1662 году. Закон Бойля гласит, что если поддерживать постоянную температуру, объем и давление находятся в обратной зависимости; то есть по мере увеличения объема давление уменьшается, согласно ChemWiki Калифорнийского университета Дэвиса (открывается в новой вкладке).

Увеличение доступного пространства позволит частицам газа разлетаться дальше друг от друга, но это уменьшит количество частиц, которые могут столкнуться с контейнером, поэтому давление уменьшится.

Уменьшение объема контейнера заставляет частицы сталкиваться чаще, поэтому давление увеличивается. Хорошим примером этого является наполнение шины воздухом. По мере того, как поступает больше воздуха, молекулы газа собираются вместе, уменьшая их объем. Пока температура остается неизменной, давление увеличивается.

Закон Шарля (закон Гей-Люссака)

В 1802 году Жозеф Луи Гей-Люссак, французский химик и физик, сослался на данные, собранные его соотечественником Жаком Шарлем, в статье, описывающей прямую зависимость между температурой и объемом газ, находящийся под постоянным давлением. В большинстве текстов это называется законом Шарля, но некоторые называют его законом Гей-Люссака или даже законом Шарля Гей-Люссака.

Этот закон гласит, что объем и температура газа находятся в прямой зависимости: при повышении температуры объем увеличивается при постоянном давлении. Нагрев газа увеличивает кинетическую энергию частиц, заставляя газ расширяться. Чтобы поддерживать постоянное давление, при нагревании газа необходимо увеличивать объем сосуда.

Этот закон объясняет, почему важным правилом безопасности является то, что вы никогда не должны нагревать закрытый контейнер. Повышение температуры без увеличения объема, доступного для размещения расширяющегося газа, означает, что внутри контейнера повышается давление, что может привести к его взрыву. Закон также объясняет, почему термометр для индейки выскакивает, когда индейка готова: объем воздуха, попавшего под поршень, увеличивается по мере того, как температура внутри индейки поднимается.

Жозеф-Луи Гей-Люссак собирает пробы воздуха на разной высоте вместе с Жаном-Батистом Био в 1804 году. (Изображение предоставлено Луизой Валлон Фуми через Getty Images) ученый Амедео Авогадро выдвинул идею о том, что равные объемы газа при одинаковых температуре и давлении будут иметь одинаковое количество частиц, независимо от их химической природы и физических свойств.

Постоянная идеального газа

Кинетическая энергия на единицу температуры одного моля газа является постоянной величиной, иногда называемой константой Рено, названной в честь французского химика Анри Виктора Реньо . Обозначается буквой Р. Реньо изучал тепловые свойства вещества и обнаружил, что закон Бойля несовершенен. Когда температура вещества приближается к точке кипения, расширение частиц газа не совсем равномерно.

Закон идеального газа

Число Авогадро, постоянная идеального газа и законы Бойля и Шарля в совокупности описывают теоретический идеальный газ, в котором все столкновения частиц абсолютно равны. Законы очень близки к описанию поведения большинства газов, но есть очень крошечные математические отклонения из-за различий в реальном размере частиц и крошечных межмолекулярных сил в реальных газах. Тем не менее, эти важные законы часто объединяются в одно уравнение, известное как закон идеального газа. Используя этот закон, вы можете найти значение любой из других переменных — давления, объема, числа или температуры — если вы знаете значение трех других.

Дополнительные ресурсы

Узнайте больше о сверхкритических флюидах и их использовании из этой статьи SciMed (откроется в новой вкладке) . Чтобы быстро ознакомиться с интересными для детей фактами о газах, посетите образовательный веб-сайт Love My Science (откроется в новой вкладке) . Откройте для себя больше примеров газов с помощью этого информационного материала с образовательного веб-сайта Science Notes (откроется в новой вкладке).

Библиография

Knez, Željko, et al. «Промышленное применение сверхкритических флюидов: обзор (открывается в новой вкладке)» Energy 77 (2014): 235-243.
Зильберберг, Мартин. Основы общей химии (откроется в новой вкладке). McGraw-Hill Education, 2012.
Леви, Шарона Т. и Ури Виленски. «Газовые законы и не только: стратегии изучения моделей динамики изменения газообразного состояния (открывается в новой вкладке)», ежегодное собрание Национальной ассоциации исследований в области преподавания естественных наук, Сан-Франциско, Калифорния. 2006.

При участии

Дейзи Добриевич Автор ссылок, Space.
Learn more